Воде принадлежит огромная роль в природе. В самом деле, ведь именно
море явилось первой ареной жизни на Земле. Растворенные в морской
воде аммиак и углеводы в контакте с некоторыми минералами при достаточно
высоком давлении и воздействии мощных электрических разрядов могли
обеспечить образование белковых веществ, на основе которых в дальнейшем возникли простейшие организмы. По мнению К.Э. Циолковского, водная
среда способствовала предохранению хрупких и несовершенных вначале
организмов от механического повреждения. Суша и атмосфера стали
впоследствии второй ареной жизни.
Можно сказать, что все живое состоит из воды и органических
веществ. Без воды человек, например, мог бы прожить не более 2...3
дней, без питательных же веществ он может жить несколько недель.
Для обеспечения нормального существования человек должен вводить
в организм воды примерно в 2 раза больше по весу, чем питательных
веществ. Потеря организмом человека более 10% воды может привести
к смерти. В среднем в организме растений и животных содержится более
50% воды, в теле медузы ее до 96, в водорослях 95...99, в спорах
и семенах от 7 до 15%. В почве находится не менее 20% воды, в организме
же человека вода составляет около 65% (в теле новорожденного до
75, у взрослого 60%). Разные части человеческого организма содержат
неодинаковое количество воды: стекловидное тело глаза состоит из
воды на 99%, в крови ее содержится 83, в жировой ткани 29, в скелете
22 и даже в зубной эмали 0,2%.
В первичной водной оболочке земного шара воды было
гораздо меньше, чем теперь (не более 10% от общего количества воды
в водоемах и реках в настоящее время). Дополнительное количество
воды появилось впоследствии в результате освобождения воды, входящей
в состав земных недр. По расчетам специалистов, в составе мантии
Земли воды содержится в 10...12 раз больше, чем в Мировом океане.
При средней глубине в 4 км Мировой океан покрывает около 71% поверхности
планеты и содержит 97,6% известных нам мировых запасов свободной
воды. Реки и озера содержат 0,3% мировых запасов свободной воды.
Большими хранилищами влаги являются и ледники, в
них сосредоточено до 2,1% мировых запасов воды. Если бы все ледники
растаяли, то уровень воды на Земле поднялся бы на 64 м и около 1/8
поверхности суши было бы затоплено водой. В эпоху оледенения Европы,
Канады и Сибири толщина ледяного покрова в горных местностях достигала
2 км. В настоящее время вследствие потепления климата Земли постепенно
отступают границы ледников. Это обусловливает медленное повышение
уровня воды в океанах.
Около 86% водяного пара поступает в атмосферу за
счет испарения с поверхности морей и океанов и только 14% за счет
испарения с поверхности суши. В итоге в атмосфере концентрируется
0,0005% общего запаса свободной воды. Количество водяного пара в
составе приземного воздуха изменчиво. При особо благоприятных условиях
испарения с подстилающей поверхности оно может достигать 2%. Несмотря
на это, кинетическая энергия движения воды в морях составляет не
более 2% от кинетической энергии воздушных течений. Происходит это потому, что более трети солнечного тепла, поглощаемого Землей, тратится
на испарение и переходит в атмосферу. Кроме того, значительное количество
энергии поступает в атмосферу за счет поглощения проходящего через
нее солнечного излучения и отражения этого излучения от земной поверхности.
Прошедшая же через водную поверхность лучистая энергия Солнца и небесного свода уменьшается в интенсивности наполовину уже в верхнем
полуметре воды вследствие сильного поглощения в инфракрасной части
спектра.
Очень большое значение в жизни природы имеет то
обстоятельство, что наибольшая плотность у воды наблюдается при
температуре 4°C. При охлаждении пресных водоемов зимой по мере понижения
температуры поверхностных слоев более плотные массы воды опускаются
вниз, а на их место поднимаются снизу теплые и менее плотные. Так
происходит до тех пор, пока вода в глубинных слоях не достигнет
температуры 4°C. При этом конвекция прекращается, так как внизу будет находиться более тяжелая вода. Дальнейшее охлаждение воды
происходит только с поверхности, чем и объясняется образование льда
в поверхностном слое водоемов. Благодаря этому подо льдом не прекращается
жизнь.
Вертикальное перемешивание морской воды осуществляется
за счет действия ветра, приливов и изменения плотности по высоте.
Ветровое перемешивание воды происходит в направлении сверху вниз,
приливное – снизу вверх. Плотностное перемешивание возникает за
счет охлаждения поверхностных вод. Ветровое и приливное перемешивания
распространяются на глубину до 50 м, на больших глубинах может сказываться
действие только плотностного перемешивания.
Интенсивность перемешивания придонных и поверхностных
вод способствует их освежению, обогащению кислородом и питательными
веществами, необходимыми для развития жизни. Растворенный в воде
воздух всегда более богат кислородом, чем воздух атмосферный. Имеющийся
в воде кислород оказывает благотворное влияние на развитие в ней
жизненных процессов. За счет повышенного количества кислорода в
растворенном воздухе погруженные в воду металлы усиленно подвергаются
разрушению (коррозии).
При замерзании чистая вода расширяется почти на
10%, у морского льда изменение объема происходит на меньшую величину.
Поскольку вода при замерзании расширяется, увеличение внешнего давления
понижает температуру ее замерзания; температура плавления льда, наоборот, повышается с давлением. В лабораторных условиях при давлении
более 40 тыс. атмосфер можно получить лед, который будет плавиться
при температуре 175°C. Теплоемкость и теплота плавления льда уменьшаются
с температурой, теплопроводность же почти не зависит от температуры.
Когда толщина льда на поверхности водоема достигает 15 см, он становится надежным теплоизолятором между водой и воздухом.
Морская вода замерзает при температуре – 1,91°C.
При дальнейшем понижении температуры до – 8,2°C начинается осаждение
сернокислого натрия, и только при температуре – 23°C из раствора
выпадает хлористый натрий. Так как часть рассола при кристаллизации
уходит изо льда, соленость его меньше солености морской воды. Многолетний
морской лед настолько опресняется, что из него можно получать питьевую
воду. Температура максимальной плотности морской воды ниже температуры
замерзания. Это является причиной довольно интенсивной конвекции,
охватывающей значительную толщу морской воды и затрудняющей замерзание. Теплоемкость морской воды стоит на третьем месте после теплоемкости
водорода и жидкого аммиака.
Иногда вода замерзает при положительной температуре.
Такое явление наблюдается в итрубопроводах и почвенных капиллярах.
В трубопроводах вода может замерзнуть при температуре +20°C. Объясняется
это присутствием в воде метана. Поскольку молекулы метана занимают
примерно в 2 раза больший объем, чем молекулы воды, они «расталкивают»
молекулы воды, увеличивают расстояние между ними, что приводит к
понижению внутреннего давления и повышению температуры замерзания.
В почвенной влаге аналогичную роль выполняют молекулы белка. За
счет влияния белковых молекул температура замерзания воды в почвенных
капиллярах может возрасти до +4,4°C.
Снежинки, как правило, бывают в виде шести- и двенадцатилучевых
звездочек, шестиугольных пластинок, шестигранных призм. При понижении
температуры воздуха уменьшаются размеры образующихся кристаллов
и возрастает разнообразие их форм. Особенности роста кристаллов
в воздухе связаны с наличием в нем водяного пара.
Все знают, что сода в море соленая. Это зависит
от концентрации растворенных в ней солей, но не всем известно, что
в разных морях и океанах соленость воды неодинакова. Средняя соленость
вод океана составляет 35%; соленость морской воды может изменяться
от нуля вблизи мест впадения крупных рек до 40% в тропических морях.
Вода для питья должна содержать менее 0,05% растворенных солей.
Растения погибают при наличии в поливной воде в виде примеси более
0,25% солей.
Существующие в природе жидкости можно разделить
на нормальные и ассоциированные. Нормальными называются те жидкости,
у которых молекулы не объединяются в группы (ассоциации). Жидкости,
не подчиняющиеся этому условию, называются ассоциированными. Вода
принадлежит к числу ассоциированных жидкостей. Если бы вода была
неассоциированной жидкостью, температура плавления льда в нормальных
условиях была бы +1,43°C, а температура кипения воды 103°C. Как
правило, теплоемкость жидкостей с температурой растет, но у воды
с приближением к температуре +35°C теплоемкость после роста спадает
до минимума, а затем снова переходит к монотонному росту. Происходит
это из-за того, что при такой температуре разрушаются молекулярные
ассоциации. Чем проще молекулярная структура, тем меньше теплоемкость
вещества. Температура наибольшей плотности воды понижается с увеличением
давления и при давлении 150 атмосфер достигает 0,7°C. Это также
объясняется изменением структуры молекулярных ассоциаций.
Среди существующих в природе жидкостей вода обладает
наибольшей теплоемкостью. Это предопределяет большое ее влияние
на климат. Основным терморегулятором климата являются воды океанов
и морей: накапливая тепло летом, они отдают его зимой. Отсутствие
водоемов на местности обычно приводит к образованию резко континентального
климата. Благодаря влиянию океанов на значительной части земного
шара обеспечивается перевес осадков на суше над испарением, и организмы
растений и животных получают нужное им для жизни количество воды.
Водная и воздушная оболочки земного шара постоянно обмениваются
углекислотой с горными породами, растительным и животным миром,
что также способствует стабилизации климата.
Известно, что молекулы, находящиеся на поверхности
жидкости, имеют избыток потенциальной энергии и поэтому стремятся
втянуться внутрь так, что при этом на поверхности остается минимальное
количество молекул. За счет этого вдоль поверхности жидкости всегда
действует сила, стремящаяся сократить поверхность. Это явление в
физике получило название поверхностного натяжения жидкости.
Среди существующих в природе жидкостей поверхностное
натяжение воды уступает только ртути. С поверхностным натяжением
воды связано ее сильное смачивающее действие (способность «прилипать»
к поверхности многих твердых тел). Кроме того, вода является универсальным
растворителем. Теплота ее испарения выше теплоты испарения любых
других жидкостей, а теплота кристаллизации уступает лишь аммиаку.
В природе существует шесть изотопов кислорода. Три
из них радиоактивны. Стабильными изотопами являются О16, О17 и О18.
При испарении в водяной пар в основном переходит изотоп О16, неиспарившаяся
же вода обогащается изотопами О17 и О18. В водах морей и океанов
отношение О18 к О16 больше, чем в водах рек. В раковинах животных
тяжелые изотопы кислорода встречаются чаще, чем в воде. Содержание
изотопа О18 в атмосферном воздухе зависит от температуры. Чем выше
температура воздуха, тем больше воды испаряется и тем большее количество
О18 переходит в атмосферу. В период оледенений планеты содержание
изотопа О18 в атмосфере было минимальным.
Как известно, молекула воды состоит из двух атомов
водорода и одного атома кислорода. В составе обычной воды H2O имеется
небольшое количество тяжелой воды D2O и совсем незначительное количество
сверхтяжелой воды T2O. В молекулу тяжелой воды вместо обыкновенного
водорода H – протия входит его тяжелый изотоп D – дейтерий, в состав
молекулы сверхтяжелой воды входит еще более тяжелый изотоп водорода
Т – тритий. В природной воде на 1 000 молекул H2O приходится две
молекулы D2O и на одну молекулу T2O – 1019 молекул H2O.
Тяжелая вода D2O бесцветна, не имеет ни запаха,
ни вкуса и живыми организмами не усваивается. Температура ее замерзания
3,8°C, температура кипения 101,42°C и температура наибольшей плотности
11,6°C. По гигроскопичности тяжелая вода близка к серной кислоте.
Ее плотность на 10% больше плотности природной воды, а вязкость
превышает вязкость природной воды на 20%. Растворимость солей в
тяжелой воде примерно на 10% меньше, чем в обычной воде. Поскольку
D2O испаряется медленнее легкой воды, в тропических морях и озерах
ее больше, чем в водоемах полярных широт.
Комбинируя различные сочетания изотопов водорода
и стабильных изотопов кислорода, можно получить следующие разновидности
молекул воды: H2O16, H2O17, H2O18, HDO16, HDO17, HDO18, D2O16, D2O17,
D2O18, T2O16, T2O17, T2O18, THO16, THO17, THO18, TDO16, TDO17, TDO18.
Если же использовать и нестабильные изотопы кислорода O14, O15 и
O19, то всего можно получить 36 разновидностей воды. В природе чаще
встречаются молекулы воды, построенные из наиболее распространенных
изотопов. Молекул H2O16 в природной воде содержится 99,73%, молекул
H2O18...0,2% и молекул H2O17...0,04%.
Рассмотрим некоторые наиболее важные оптические
свойства воды и льда. Не все знают, что вода прозрачна только для
видимых лучей и сильно поглощает инфракрасную радиацию. Поэтому
на инфракрасных фотографиях водная поверхность всегда получается
черной. При прохождении света через слой морской воды толщиной в
0,5 м поглощаются только инфракрасные лучи, ниже поглощаются последовательно
красные, желтые, а затем и сине-зеленые тона. По наблюдениям из
батискафа человеческий глаз может обнаружить присутствие солнечного
света на глубине до 600...700 м. Эталоном прозрачности воды является
Саргассово море. Белый диск в этом море виден на глубине до 66,5
м. Дальность видимости снизу вверх в приповерхностном слое моря
составляет около 100 м.
Не весь солнечный свет поглощается водой. Вода отражает
5% солнечных лучей, в то время как снег – около 85%. Под лед океана
проникает только 2% солнечного света.
Синий цвет чистой океанской воды объясняется избирательным
поглощением и рассеянием света в воде. В условиях диффузного освещения
морской поверхности вследствие преобладания при этом отраженного
света море выглядит более серым. При наличии ряби и волнения насыщенность
цвета увеличивается (с подветренной стороны более, чем с наветренной).
Существенную роль в жизни растений играют оптические
свойства водяного пара. Дело в том, что водяной пар сильно поглощает
инфракрасные лучи с длиной волны от 5,5 до 7 микрон, что важно для
предохранения почвы от заморозков. Еще более действенным средством
от заморозков является выпадение росы и образование тумана: конденсация
влаги сопровождается выделением большого количества тепла, задерживающего
дальнейшее охлаждение почвы.
Зная физические свойства воды и льда, человек давно
использует их в своей практической деятельности. Так, например,
иногда применяется прокладка голых электрических проводов прямо
по льду, так как электропроводность сухого льда и снега весьма мала.
Она во много раз меньше электропроводности воды. Различные примеси
оказывают значительное влияние на электропроводность воды и почти
не изменяют электропроводности льда. Электропроводность химически
чистой воды обусловлена частичной диссоциацией молекулы воды на
ионы H+ и OH–. Основное значение для электропроводности и воды и
льда имеют перемещения ионов H+ («протонные перескоки»). Электропроводность
химически чистой воды при 18°C равна 3,8·10–8 Ом–1·см–1 а электропроводность
морской воды около 5·10–2 Ом–1·см–1. Электропроводность пресной
природной воды может быть 1 000 раз меньше, чем морской. Это объясняется
тем, что в воде морей и океанов растворено большее количество солей,
чем в речной воде.
Существенную характеристику электрических свойств
вещества дает относительная диэлектрическая проницаемость. У воды
она имеет величину в пределах 79...81, у льда 3,26, у водяного пара
1,00705.
Другие главы из книги Вс. Арабаджи "Загадки простой воды"
Предисловие
Вода вокруг нас
Судьбы и нравы рек
Плавание тел и закон Архимеда
Рифели
Смерчи и торнадо
Приливы в море
Водовороты, сулой и «мертвая вода»
Самые обильные дожди
Капиллярная конденсация
Влажность и звук
Осмос
Где вода теплее
Морозные узоры на окнах
Сооружения из льда
Полюсы холода
Акустика снега и льда
Акустические волноводы
«Высоты грозного шума»
Электричество водопадов
Электричество в организме растений
Электризация снега в метелях
Грозы планеты
Радуга, венцы, гало
Радиоактивность вод, суши и океана
Геотермальные воды
